This HTML5 document contains 120 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Subject Item

dbr:Grotthuss_mechanism

rdf:type

dbo:Election

rdfs:label

Grotthuß-Mechanismus Механизм Гротгуса آلية جروتاس Meccanismo di Grotthuss Grotthuss mechanism Mécanisme de Grotthuss Mecanismo de Grotthuss Mechanizm Grotthussa Механізм Гроттгусса

rdfs:comment

Mechanizm Grotthussa – mechanizm działania jonów wodorowych (H+) w wodzie, zaproponowany w roku 1806 przez Theodora Grotthussa w celu wyjaśnienia wysokiego przewodnictwa jonowego wody. W koncepcji tej proton związany w jonie hydroniowym (H3O+) przemieszcza się do sąsiedniej cząsteczki H2O poprzez wiązanie wodorowe. Cząsteczka przyjmująca proton oddaje z kolei jeden ze swoich protonów kolejnej cząsteczce wody. آلية جروتاس (بالإنجليزية: Grotthuss mechanism)‏ هي قيام بروتون زائد بالتأثير على شبكة الروابط الهيدروجينية لجزيأت الماء أو السوائل الأخرى ذات روابط هيدروجينية من خلال انقسام أو تشكيل روابط تساهمية.نشر جروتاس في 1806 كتاب «نظرية تحليل السوائل عن طريق التيار الكهربائي», قدم ثيودور جروتاس نظرية توصيل الماء للكهرباء. حيث تصور ردة الفعل الكهربائية كنوع من "bucket line" حيث تمر كل ذرة أكسجين في وقت واحد وترتبط مع ذره هيدروجين.وكان يعتقد أن جزيأت الماء عبارة عن OH وليس H2O, ولم يُفهم وجود الأيونات بشكل جيد في ذلك الوقت. وبعد مرور 200 سنة قام كيوكيرمان بمراجعه مقالة. OHOHOH ? O-HOHO H+ Механі́зм Гро́ттгусса — механізм переносу протонів чи протонних дефектів в середовищі, де наявний водневий зв'язок.Цей механізм відіграє важливу роль при описанні переносу протону в біологічних реакціях. Der Grotthuß-Mechanismus, beschrieben von Theodor Grotthuß, hat zur Folge, dass Protonen und Hydroxid-Ionen in wässriger Lösung im elektrischen Feld vermeintlich schneller „wandern“ als andere Ionen. Somit besitzen sie eine größere Leitfähigkeit als andere Ionen. Bei diesem Mechanismus handelt es sich um einen Kettenmechanismus: Statt Protonen durch die Lösung zu transportieren, werden Bindungen und Wasserstoffbrückenbindungen gelöst und neu geknüpft. Dies ermöglicht, die Bindungen „umzuklappen“ und die Ladung sehr schnell weiterzugeben. Beispieltabelle zur Leitfähigkeit ausgewählter Kationen El mecanismo Grotthuss consiste en una sucesión de "saltos" de protones (H+) a través de una red de puentes de hidrógeno, de molécula a molécula. Cuando el proceso ocurre en agua líquida, un protón es liberado por un ion hidronio inicial, e hidratado inmediatamente por una molécula de agua asociada a dicho ion hidronio mediante un puente de hidrógeno. En esto consiste el llamado salto de un protón. Una sucesión de saltos de protones (en inglés, proton hopping), es decir, de liberaciones e hidrataciones de cationes hidrógeno, conforma aquello que se denomina el mecanismo Grotthuss. Le mécanisme de Grotthuss est un mécanisme par lequel un proton en "excès" ou en défaut se transmet à travers les liaisons hydrogène des molécules d'eau ou autres liquides comportant des liaisons hydrogène, par la formation ou la rupture de liaisons covalentes. The Grotthuss mechanism (also known as proton jumping) is the process by which an 'excess' proton or proton defect diffuses through the hydrogen bond network of water molecules or other hydrogen-bonded liquids through the formation and concomitant cleavage of covalent bonds involving neighboring molecules. Although Grotthuss was using an incorrect empirical formula of water, his description of the passing of protons through the cooperation of neighboring water molecules proved prescient. Lemont Kier suggested that proton hopping may be an important mechanism for nerve transduction. Il meccanismo di Grotthuss è un modello cinetico che spiega e rende conto della particolare mobilità dello ione idrogeno in soluzione acquosa. Il meccanismo consiste in una serie di trasposizioni cooperative dello ione H+: il protone forma il catione ossonio H3O+ e, tendendo a stabilire legami idrogeno O-H ··· O con un atomo di ossigeno di un'altra molecola di acqua, subisce un "passaggio" da una molecola di acqua ad un'altra risultando in tal modo in netto movimento generato dal continuo rompersi e formarsi di legami covalenti H-O+H2. Come è possibile notare, tale meccanismo è totalmente diverso dal classico spostamento ionico dovuto al gradiente di concentrazione e ad agitazione termica (moto browniano). A questa particolarità è imputabile l'elevata mobilità dello ione H+ idratato, a par Механизм Гротгуса — механизм переноса протонов, или же протонных дефектов в средах, где имеется водородная связь. Этот физический механизм был впервые предсказан Теодором фон Гротгусом. Передача иона водорода по цепочке связанных водородными связями молекул воды проходит в несколько стадий («эстафетный» механизм), практически же скорость «движения протонов в растворителе» определяется скоростью поляризации молекул растворителя.

owl:sameAs

n6:0bc0qh dbpedia-pl:Mechanizm_Grotthussa dbpedia-it:Meccanismo_di_Grotthuss wd:Q903234 dbr:Grotthuss_mechanism dbpedia-fa:سازوکار_گروتهوس n25:Grothusa_mehānisms n26:53ipp dbpedia-ar:آلية_جروتاس dbpedia-uk:Механізм_Гроттгусса dbpedia-de:Grotthuß-Mechanismus dbpedia-ru:Механизм_Гротгуса dbpedia-fr:Mécanisme_de_Grotthuss dbpedia-es:Mecanismo_de_Grotthuss

foaf:topic

dbr:Superacid dbr:Proton_hopping dbr:Proton_jumping dbr:Lithuania dbr:Potential_applications_of_graphene dbr:Aquaporin dbr:Scientific_phenomena_named_after_people dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Fluoroantimonic_acid dbr:Nafion dbr:Proton_conductor dbr:Sulfuric_acid n23:this dbr:Theodor_Grotthuss n30: dbr:Imponderable_fluid dbr:Self-ionization_of_water dbr:Molar_conductivity dbr:Grotthus_mechanism dbr:Hydrogen_ion dbr:Lead–acid_battery dbr:Mixing_ratio dbr:HVCN1 wikipedia-en:Grotthuss_mechanism

foaf:depiction

n17:gif

wdrs:describedby

n9:Process n10:Theodor_Grotthuss n10:Quantum_tunnelling n9:Molecular_dynamics n10:Diffusion n10:Covalent_bond n27:Reaction_mechanisms n10:X-ray_absorption_spectroscopy n10:Proton n10:Molecular_dynamics n9:Covalent_bond

dct:subject

dbc:Water_chemistry dbc:Reaction_mechanisms dbc:Acid–base_chemistry

dbo:wikiPageID

4003462

dbo:wikiPageRevisionID

1121596475

dbo:wikiPageWikiLink

dbr:Zundel_cation dbr:Electrolytic dbr:Sulfur_oxides dbr:Atmospheric_chemistry dbr:Radial_distribution_function dbr:Eigen_cation dbc:Water_chemistry dbr:Diffusion dbr:Hydronium dbr:Empirical_formula dbr:Ozone_depletion n21:gif dbr:Molecular_dynamics dbr:Ionic_radius dbr:Lemont_Kier dbr:Chlorine_nitrate dbr:Proton dbr:Hydrogen_bond dbr:Quantum_tunnelling dbc:Acid–base_chemistry dbr:Electrical_mobility dbc:Reaction_mechanisms dbr:Carbon_dioxide dbr:X-ray_absorption_spectroscopy dbr:Theodor_Grotthuss dbr:Covalent_bond

dbo:wikiPageExternalLink

n18:9781468429572 n37:free

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-en:Grotthuss_mechanism

prov:wasDerivedFrom

n20:0

n33:hypernym

dbr:Process

dbo:abstract

Il meccanismo di Grotthuss è un modello cinetico che spiega e rende conto della particolare mobilità dello ione idrogeno in soluzione acquosa. Il meccanismo consiste in una serie di trasposizioni cooperative dello ione H+: il protone forma il catione ossonio H3O+ e, tendendo a stabilire legami idrogeno O-H ··· O con un atomo di ossigeno di un'altra molecola di acqua, subisce un "passaggio" da una molecola di acqua ad un'altra risultando in tal modo in netto movimento generato dal continuo rompersi e formarsi di legami covalenti H-O+H2. Come è possibile notare, tale meccanismo è totalmente diverso dal classico spostamento ionico dovuto al gradiente di concentrazione e ad agitazione termica (moto browniano). A questa particolarità è imputabile l'elevata mobilità dello ione H+ idratato, a paragone con cationi abbastanza mobili quali gli ioni ammonio, sodio e potassio, con il suo valore di 3.62x10-3 cm2/V·s risulta oltre tre volte più mobile. Va osservato che il protone libero - essendo costituito da un nucleo di idrogeno - non può in alcun modo essere raffrontato con i cationi di metalli alcalini che sono dotati di una grande nuvola elettronica del core atomico e ciò è un'ulteriore dimostrazione dell'esistenza della specie covalente H3O+. La scoperta di tale meccanismo è dovuta a che nel 1806, studiando l'elettrolisi dei liquidi, trasse spunto dall'elettrolisi di soluzioni acquose per elaborare il suo modello cinetico.. Anche se in realtà la sua teoria conteneva alcune inesattezze, come la formula empirica OH assegnata all'acqua, studi successivi dimostrarono la concordanza con i dati sperimentali da parte del meccanismo di Grotthuss. A tal proposito degno di nota è il contributo dato da Manfred Eigen e dal suo gruppo di lavoro di Gottinga negli anni sessanta. In particolare Eigen provò che il tempo di dimezzamento che intercorre tra la trasposizione di un protone da una molecola di acqua a un'altra varia tra 1-4 ps e che tali trasferimenti veloci sono anche possibili tra altri atomi elettronegativi (ad esempio ossigeno, azoto, cloro, ecc.). In realtà Eigen provò anche che la struttura del catione ossonio H3O+ altro non è che una semplificazione della più complessa struttura del catione H9O4+ formata da tre molecole di acqua legate tramite legame a idrogeno allo ione H3O+, e per trattazioni cinetiche e termodinamiche più rigorose occorre fare riferimento a tale struttura più complessa. Nel 2022, il legame del protone con una catena di tre molecole di acqua è stato dimostrato mediante l'assorbimento ai raggi X, che misura l'effetto della carica protonica sugli elettroni interni dei singoli atomi di ossigeno. Der Grotthuß-Mechanismus, beschrieben von Theodor Grotthuß, hat zur Folge, dass Protonen und Hydroxid-Ionen in wässriger Lösung im elektrischen Feld vermeintlich schneller „wandern“ als andere Ionen. Somit besitzen sie eine größere Leitfähigkeit als andere Ionen. Bei diesem Mechanismus handelt es sich um einen Kettenmechanismus: Statt Protonen durch die Lösung zu transportieren, werden Bindungen und Wasserstoffbrückenbindungen gelöst und neu geknüpft. Dies ermöglicht, die Bindungen „umzuklappen“ und die Ladung sehr schnell weiterzugeben. Beispieltabelle zur Leitfähigkeit ausgewählter Kationen The Grotthuss mechanism (also known as proton jumping) is the process by which an 'excess' proton or proton defect diffuses through the hydrogen bond network of water molecules or other hydrogen-bonded liquids through the formation and concomitant cleavage of covalent bonds involving neighboring molecules. In his 1806 publication “Theory of decomposition of liquids by electrical currents”, Theodor Grotthuss proposed a theory of water conductivity. Grotthuss envisioned the electrolytic reaction as a sort of ‘bucket line’ where each oxygen atom simultaneously passes and receives a single hydrogen ion.It was an astonishing theory to propose at the time, since the water molecule was thought to be OH not H2O and the existence of ions was not fully understood.On its 200th anniversary, his article was reviewed by Cukierman. Although Grotthuss was using an incorrect empirical formula of water, his description of the passing of protons through the cooperation of neighboring water molecules proved prescient. Lemont Kier suggested that proton hopping may be an important mechanism for nerve transduction. آلية جروتاس (بالإنجليزية: Grotthuss mechanism)‏ هي قيام بروتون زائد بالتأثير على شبكة الروابط الهيدروجينية لجزيأت الماء أو السوائل الأخرى ذات روابط هيدروجينية من خلال انقسام أو تشكيل روابط تساهمية.نشر جروتاس في 1806 كتاب «نظرية تحليل السوائل عن طريق التيار الكهربائي», قدم ثيودور جروتاس نظرية توصيل الماء للكهرباء. حيث تصور ردة الفعل الكهربائية كنوع من "bucket line" حيث تمر كل ذرة أكسجين في وقت واحد وترتبط مع ذره هيدروجين.وكان يعتقد أن جزيأت الماء عبارة عن OH وليس H2O, ولم يُفهم وجود الأيونات بشكل جيد في ذلك الوقت. وبعد مرور 200 سنة قام كيوكيرمان بمراجعه مقالة. OHOHOH ? O-HOHO H+ على الرغم من أن جروتاس كان يستخدم صيغة مجملة غير صحيحة للماء، كان وصفة لمرور البروتونات من خلال التعاون بين جزيئات الماء المجاورة دقيق للغاية. El mecanismo Grotthuss consiste en una sucesión de "saltos" de protones (H+) a través de una red de puentes de hidrógeno, de molécula a molécula. Cuando el proceso ocurre en agua líquida, un protón es liberado por un ion hidronio inicial, e hidratado inmediatamente por una molécula de agua asociada a dicho ion hidronio mediante un puente de hidrógeno. En esto consiste el llamado salto de un protón. El salto de un protón causa que la molécula de agua aceptora del protón se transforme en un segundo ion hidronio. Ahora, si este segundo ion hidronio se encuentra asociado mediante un puente de hidrógeno a una tercera molécula de agua, entonces el fenómeno se repite: ocurre un segundo salto de protón. Una sucesión de saltos de protones (en inglés, proton hopping), es decir, de liberaciones e hidrataciones de cationes hidrógeno, conforma aquello que se denomina el mecanismo Grotthuss. En su publicación de 1806, "Theory of decomposition of liquids by electrical currents", propuso una teoría que explicara la conductividad del agua:​ concibió la reacción de ionización del agua como una especie de 'mecanismo cangilón' en el que cada átomo de oxígeno pasaba y, simultáneamente, recibía un átomo de hidrógeno. En su 200.º aniversario, su artículo fue revisado por Cukierman.​ El 'mecanismo Grotthuss' se conoce hace 200 años y es un equivalente de la expresión salto de protones o conducción de protones. Механизм Гротгуса — механизм переноса протонов, или же протонных дефектов в средах, где имеется водородная связь. Этот физический механизм был впервые предсказан Теодором фон Гротгусом. Передача иона водорода по цепочке связанных водородными связями молекул воды проходит в несколько стадий («эстафетный» механизм), практически же скорость «движения протонов в растворителе» определяется скоростью поляризации молекул растворителя. Le mécanisme de Grotthuss est un mécanisme par lequel un proton en "excès" ou en défaut se transmet à travers les liaisons hydrogène des molécules d'eau ou autres liquides comportant des liaisons hydrogène, par la formation ou la rupture de liaisons covalentes. Dans sa publication de 1806 "Theory of decomposition of liquids by electrical currents" (théorie de la décomposition des liquides par courants électriques), Theodor Grotthuss propose une théorie de la conductivité de l'eau. Grotthuss voit la réaction électrolytique comme une sorte de "passage de témoin" où chaque atome d'oxygène passe et reçoit en même temps un atome d'hydrogène. Ce mécanisme permet de rendre compte de la grande conductivité molaire ionique des ions hydronium et hydroxyde. En effet, l'ion n'a pas à se déplacer en entier à travers le liquide pour porter sa charge, mais ne fait que transiter le proton excédentaire. Механі́зм Гро́ттгусса — механізм переносу протонів чи протонних дефектів в середовищі, де наявний водневий зв'язок.Цей механізм відіграє важливу роль при описанні переносу протону в біологічних реакціях. Mechanizm Grotthussa – mechanizm działania jonów wodorowych (H+) w wodzie, zaproponowany w roku 1806 przez Theodora Grotthussa w celu wyjaśnienia wysokiego przewodnictwa jonowego wody. W koncepcji tej proton związany w jonie hydroniowym (H3O+) przemieszcza się do sąsiedniej cząsteczki H2O poprzez wiązanie wodorowe. Cząsteczka przyjmująca proton oddaje z kolei jeden ze swoich protonów kolejnej cząsteczce wody. Proponowane modele mikroskopowe mechanizmu Grotthussa obejmowały m.in. chaotyczne przeskoki kolejnych protonów między cząsteczkami (Bernal i Fowler, 1933) lub mechanizm uzgodniony, w którym tworzenie i zrywanie wiązań O−H następowało jednocześnie w łańcuchu cząsteczek wody (Eigen, 1964). Koncepcja Manfreda Eigena była zgodna z eksperymentalnymi obserwacjami znacznie większej ruchliwości protonów (o 1–2 rządy wielkości) w lodzie niż ciekłej wodzie. W bardziej współczesnej koncepcji (Agmon, 1995) zaproponowano mechanizm, w którym kation Eigena (H9O+4) traci cząsteczkę H2O w wyniku zerwania jednego wiązania wodorowego, przekształcając się w kation Zundela (H5O+2). Kation ten natychmiast przyłącza cząsteczkę wody na swoim drugim końcu, odtwarzając strukturę typu H9O+4, w którym ładunek dodani jest jednak przesunięty o jedną cząsteczkę. Mechanizm ten zgodny jest z obliczeniami komputerowymi dla modelu 32 cząsteczek.

dbo:thumbnail

n35:300

dbo:wikiPageLength

10939

dbp:wikiPageUsesTemplate

dbt:Reaction_mechanisms dbt:Short_description dbt:Cite_journal dbt:Citation_needed