This HTML5 document contains 221 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Subject Item

dbr:Carbon–carbon_bond

rdf:type

dbo:MusicalWork dbo:Work dbr:Bond dbo:Album

rdfs:label

Carbon–carbon bond Ikatan karbon-karbon Koolstof-koolstofbinding 碳－碳键 Enllaç carboni-carboni Liaison carbone-carbone Enlace carbono-carbono Vazba uhlík–uhlík Classificação dos átomos de carbono رابطة كربون-كربون 炭素-炭素結合

rdfs:comment

Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone. La forme la plus courante est la liaison simple qui engage deux électrons, un de chaque atome.La liaison simple est une liaison σ formée entre les orbitales hybridées des atomes de carbone. Elle est forcément formée entre deux carbones d'hybridation sp3 mais peut aussi apparaître entre deux atomes de carbone avec une autre hybridation comme les carbones sp ou sp2.La liaison double qui apparaît entre carbone sp2, est caractéristique des alcènes et engage quatre électrons. Elle est formée d'une liaison σ et d'une liaison π issue des orbitales atomiques px ou py non hybridées de chaque atome de carbone.La liaison triple qui apparaît entre carbone sp, est caractéristique des alcynes et engage six électrons. Ell A carbon–carbon bond is a covalent bond between two carbon atoms. The most common form is the single bond: a bond composed of two electrons, one from each of the two atoms. The carbon–carbon single bond is a sigma bond and is formed between one hybridized orbital from each of the carbon atoms. In ethane, the orbitals are sp3-hybridized orbitals, but single bonds formed between carbon atoms with other hybridizations do occur (e.g. sp2 to sp2). In fact, the carbon atoms in the single bond need not be of the same hybridization. Carbon atoms can also form double bonds in compounds called alkenes or triple bonds in compounds called alkynes. A double bond is formed with an sp2-hybridized orbital and a p-orbital that is not involved in the hybridization. A triple bond is formed with an sp-hybridi 炭素-炭素結合（たんそ-たんそけつごう、Carbon-carbon bond）とは、2原子の炭素間の共有結合のことである。もっとも一般的なのは単結合で、これは、2つの炭素原子由来のそれぞれ1つずつの電子で構成される結合である。炭素-炭素単結合はσ結合で、これは炭素原子の混成軌道間で構成される。たとえば、エタンの混成軌道はsp3混成軌道である。しかし、他の混成軌道でも単結合は現れる（例：sp2 to sp2）。事実、炭素-炭素単結合を作るとき、両方の炭素が同じ混成軌道である必要はない。また、炭素原子は、アルケンと呼ばれる二重結合およびアルキンと呼ばれる三重結合も形成する。二重結合は、sp2混成軌道によって構成され、1つのp軌道は混成に関与しない。三重結合はsp混成軌道によって構成され、2つのp軌道が混成に関与しない。混成に関与しないp軌道はπ結合に使われる。 炭素は他の元素と比べ、それ自身が長い連鎖を形成するというユニークな特性を持っている。炭素-炭素結合によって結びつけられた分子の種類は莫大な数に上る。炭素鎖によってできた分子は生命にとって重要なものであり、炭素の化合物は有機化学という一つの研究分野を形成している。 Een koolstof-koolstofbinding is een covalente binding tussen twee koolstofatomen. De meest voorkomende vorm van deze binding is de enkele binding – een binding waarbij twee elektronen betrokken zijn: een van elk van de koolstofatomen. Op zich is de koolstof-koolstofbinding zeer sterk: de bindingsenergie bedraagt immers 347 kJ/mol. Tevens maakt de gunstige overlap van de orbitalen (zowel sigma- als pi-binding) het mogelijk dat koolstof lange koolstofketens kan vormen. Deze vormen de basis van de organische verbindingen. رابطة كربون-كربون عبارة عن رابطة كيميائيّة تساهميّة بين ذرّتي كربون. إنّ أكثر نمط شائع للروابط بين ذرّات الكربون هو الرابطة الأحاديّة، وهي رابطة تتألّف من إلكترونين اثنين، واحد من كلّ ذرّة، وهي رابطة من النوع سيغما، والتي تتشكّل نتيجة تهجين من النوع sp3 بين المدارات الذرية للكربون. على سبيل المثال، فإن الرابطة بين ذرّتي الكربون في الإيثان H3C-CH3 هي من هذا النوع. يعدّ الكربون أحد العناصر الكيميائيّة القلائل التي يمكنها إنشاء سلاسل طويلة من نفس الذرّة. كما أنّ قوة الرابطة بين ذرّات الكربون يعدّ عاملاً إضافيّاً على ثباتيتها، وإمكانيّة تشكيل عدد كبير من الجزيئات. Vazba uhlík–uhlík je kovalentní vazba mezi dvěma atomy uhlíku. Nejčastější podobou je jednoduchá vazba, tvořená dvojicí elektronů, jedním z každého atomu. Jednoduchá vazba uhlík–uhlík je druhu sigma a vzniká překryvem jednoho hybridizovaného orbitalu z každého atomu. V molekule ethanu jde o sp3-hybridizované orbitaly, existují však i vazby mezi uhlíky majícími jiné druhy hybridizace (například sp2 a sp2). Atomy uhlíku v jednoduché vazby nemusí ani mít stejnou hybridizaci. Mezi uhlíky se též mohou nacházet dvojné (u alkenů) nebo trojné vazby (u alkynů). Dvojná vazba se tvoří překryvem sp2-hybridizovaného orbitalu a p orbitalu nezapojeného do hybridizace. Trojná vazba vzniká z sp-hybridizovaného orbitalu a dvou p orbitalů z každého atomu. Zapojení p orbitalů vytváří vazbu typu pí. Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o uno de los alótropos del carbono.​ La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos, en el cual los átomos se encuentran más alejados entre sí que si el enlace fuera doble o incluso triple​.. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de las células de ácido. En el petróleo, los orbitales son sp3, pero también pueden existir enlaces simples formados por átomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). En efecto, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. Las moléculas de carbono también pueden formar enlace 碳－碳鍵是一連接兩個碳原子的共價鍵。其中最普通的形式是單鍵：即一個鍵是由兩個電子组成，其中兩個原子分别提供一個電子。碳－碳單鍵屬於σ键,组成单键的兩個碳原子自身的电子先形成混成軌域，然后两个混成軌域之间形成碳－碳单键，例如乙烷的两个碳原子就是形成sp3混成軌域，但碳的單鍵也有形成其他混成軌域的例子（例如sp2對sp2）。其實單鍵二端的的碳原子不一定要形成相同的混成軌域。在烯烃中碳原子會形成雙鍵，在炔烃中碳原子會形成三键。雙鍵的组成是一个σ键（由两个形成sp2混成軌域的电子）和一个π鍵（由两个未參與混成的p軌域电子所構成）。三鍵则是一個sp混成軌域和二個p軌域所構成，其中二個原子各提供一個p軌域。雙鍵及三鍵中使用的p軌域會形成π鍵。當碳-碳鍵數愈多，鍵能愈大，鍵長愈短。 碳有一個很特殊的性質，那就是碳原子可以互相鍵結形成長鏈，此性質稱為「成鏈」。有了這個性質，碳原子就可以連結在一起形成眾多不同类型的分子，其中一些化合物對這個世界上的生命和人類的生活有極大的意義，有機化學就是專門研究有機分子的化學特性。 Em compostos orgânicos, os átomos de carbono podem ser classificados com relação à quantidade de carbonos vizinhos, ou seja, estruturalmente ligado: * Carbono primário: átomo de carbono ligado a apenas um outro átomo de carbono. * Secundário: átomo de carbono ligado a dois outros átomos de carbono. * Terciário: átomo de carbono ligado a três outros átomos de carbono. * Quaternário: átomo de carbono ligado a quatro outros átomos de carbono. Ikatan karbon-karbon adalah ikatan kovalen antara dua atom karbon. Bentuk yang paling umum adalah ikatan kovalen - ikatan yang terdiri dari dua elektron. Karbon memiliki karakteristik unik di antara seluruh elemen dalam membentuk ikatan panjang atomnya sendiri. Els compostos d'organocarboni (o compostos orgànics del carboni) són compostos químics que contenen un enllaç químic entre carboni (C) i carboni (C) (enllaç C-C). La química de l'organocarboni és la ciència corresponent que explora les propietats, l'estructura i la reactivitat d'aquests compostos.

owl:sameAs

dbpedia-pt:Classificação_dos_átomos_de_carbono n11:02hnf7 dbpedia-fr:Liaison_carbone-carbone dbr:Carbon–carbon_bond dbpedia-es:Enlace_carbono-carbono dbpedia-ja:炭素-炭素結合 dbpedia-cs:Vazba_uhlík–uhlík dbpedia-id:Ikatan_karbon-karbon n30:kvHo dbpedia-et:Süsinikuskeleti_hargnemine dbpedia-ca:Enllaç_carboni-carboni dbpedia-fa:پیوند_کربن-کربن n34:கார்பன்-கார்பன்_பிணைப்பு dbpedia-zh:碳－碳键 dbpedia-ar:رابطة_كربون-كربون dbpedia-nl:Koolstof-koolstofbinding wd:Q1821552

foaf:topic

dbr:Discovery_and_development_of_gliflozins dbr:Natalia_Shustova dbr:Silicon–oxygen_bond dbr:Buchner_ring_expansion wikipedia-en:Carbon–carbon_bond dbr:Tertiary_carbon n10:_A–L dbr:Aldol_reaction dbr:Hydroamination dbr:Weinreb_ketone_synthesis dbr:Max_Planck_Institute_for_Coal_Research dbr:Grignard_reaction dbr:Bond_length dbr:Polyene dbr:Zvi_HaCohen dbr:C–C_bond dbr:Alkane dbr:Hexene dbr:Hydrogenolysis dbr:Carbon–fluorine_bond dbr:Carbon–hydrogen_bond dbr:Stevens_rearrangement dbr:Linnett_double-quartet_theory dbr:Carbon–nitrogen_bond dbr:Carbon–oxygen_bond dbr:Cyclopentadienyliron_dicarbonyl_dimer dbr:Carbon_carbon_bond dbr:Victor_Grignard dbr:Nucleophilic_addition dbr:Double_bond dbr:Biology dbr:Graphene dbr:Kumada_coupling dbr:Quaternary_carbon dbr:Quaternary_carbon_atom dbr:Glossary_of_civil_engineering dbr:Potential_applications_of_graphene dbr:Ethylene dbr:A_value dbr:Electrophilic_aromatic_directing_groups dbr:Carbene_C−H_insertion dbr:Gallium_monoiodide dbr:Dicoronylene dbr:Platonic_hydrocarbon dbr:Hiyama_coupling dbr:Substitution_reaction dbr:Claisen_condensation dbr:Cross_dehydrogenative_coupling dbr:Liebeskind–Srogl_coupling dbr:Aldol_condensation dbr:Rubicene dbr:Sonogashira_coupling dbr:Benzoic_acid dbr:Pi_bond n35:this dbr:Nonclassical_ion n38:s_Tesla_Roadster dbr:Iodine dbr:Propellane dbr:Intramolecular_reactions_of_diazocarbonyl_compounds dbr:Secondary_carbon dbr:Aromatic_compound dbr:Oxalate dbr:Palladium dbr:Carbon dbr:C-C_bond dbr:Ozonolysis dbr:Tetrahedral_molecular_geometry dbr:Carbon-to-carbon_bond n45:s_rule dbr:Primary_carbon dbr:Organic_compound dbr:Basketane dbr:Cross-coupling_reaction dbr:Propane dbr:Metalloprotein dbr:Carbon-carbon_bond dbr:Moenomycin_family_antibiotics dbr:List_of_chemical_compounds_with_unusual_names dbr:Carbon-carbon_bonds

foaf:depiction

n39:png n40:png n42:png n43:png n44:svg

wdrs:describedby

n14:Organic_chemistry n17:Double_bond n17:Electron n17:Organic_chemistry n17:Acetylene n17:Single_bond n24:Covalent_bond n17:Covalent_bond n24:Carbon n17:Alkene n17:Carbon

dct:subject

dbc:Organic_chemistry dbc:Chemical_bonding

dbo:wikiPageID

498228

dbo:wikiPageRevisionID

1123490640

dbo:wikiPageWikiLink

dbr:Alkyne dbr:Wittig_reaction dbr:Hexaphenylethane dbr:Plastic dbr:Triple_bond dbr:Ethane dbr:Grignard_reaction dbr:Sigma_bond dbr:Bond_strength dbr:Primary_carbon dbr:Electron dbr:Covalent_bond dbr:Acetylene dbr:Tertiary_carbon dbr:Quaternary_carbon dbr:Pharmaceutical dbr:Organic_reaction dbr:Aldol_reaction n20: dbr:Alkene dbc:Organic_chemistry dbr:Biphenyl dbr:Ethanol dbr:Morphine dbr:Infrared_spectroscopy dbr:Carbon dbr:Diels–Alder_reaction dbr:Michael_reaction dbr:Acetone dbr:Rotational_spectroscopy dbr:Atom dbr:Cortisone n27:ethylene dbr:Cross-coupling_reaction dbr:Bond_dissociation_energy dbr:Alkane dbr:Toluene dbr:Single_bond n37:s_dimer dbr:Ethylene dbr:Diacetylene dbr:Dihedral_angle dbc:Chemical_bonding dbr:Picometer dbr:Orbital_hybridization dbr:Secondary_carbon dbr:Catenation dbr:Double_bond dbr:Carbon–oxygen_bond dbr:Carbon–hydrogen_bond dbr:Acetonitrile dbr:Carbon–nitrogen_bond dbr:Organic_chemistry n48:png n49:png dbr:Pi_bond n50:png n51:png n52:svg

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-en:Carbon–carbon_bond

prov:wasDerivedFrom

n29:0

n19:hypernym

dbr:Bond

dbo:abstract

Em compostos orgânicos, os átomos de carbono podem ser classificados com relação à quantidade de carbonos vizinhos, ou seja, estruturalmente ligado: * Carbono primário: átomo de carbono ligado a apenas um outro átomo de carbono. * Secundário: átomo de carbono ligado a dois outros átomos de carbono. * Terciário: átomo de carbono ligado a três outros átomos de carbono. * Quaternário: átomo de carbono ligado a quatro outros átomos de carbono. 炭素-炭素結合（たんそ-たんそけつごう、Carbon-carbon bond）とは、2原子の炭素間の共有結合のことである。もっとも一般的なのは単結合で、これは、2つの炭素原子由来のそれぞれ1つずつの電子で構成される結合である。炭素-炭素単結合はσ結合で、これは炭素原子の混成軌道間で構成される。たとえば、エタンの混成軌道はsp3混成軌道である。しかし、他の混成軌道でも単結合は現れる（例：sp2 to sp2）。事実、炭素-炭素単結合を作るとき、両方の炭素が同じ混成軌道である必要はない。また、炭素原子は、アルケンと呼ばれる二重結合およびアルキンと呼ばれる三重結合も形成する。二重結合は、sp2混成軌道によって構成され、1つのp軌道は混成に関与しない。三重結合はsp混成軌道によって構成され、2つのp軌道が混成に関与しない。混成に関与しないp軌道はπ結合に使われる。 炭素は他の元素と比べ、それ自身が長い連鎖を形成するというユニークな特性を持っている。炭素-炭素結合によって結びつけられた分子の種類は莫大な数に上る。炭素鎖によってできた分子は生命にとって重要なものであり、炭素の化合物は有機化学という一つの研究分野を形成している。 Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone. La forme la plus courante est la liaison simple qui engage deux électrons, un de chaque atome.La liaison simple est une liaison σ formée entre les orbitales hybridées des atomes de carbone. Elle est forcément formée entre deux carbones d'hybridation sp3 mais peut aussi apparaître entre deux atomes de carbone avec une autre hybridation comme les carbones sp ou sp2.La liaison double qui apparaît entre carbone sp2, est caractéristique des alcènes et engage quatre électrons. Elle est formée d'une liaison σ et d'une liaison π issue des orbitales atomiques px ou py non hybridées de chaque atome de carbone.La liaison triple qui apparaît entre carbone sp, est caractéristique des alcynes et engage six électrons. Elle est formée d'une liaison σ et de deux liaisons π issues des orbitales atomiques px et py non hybridées de chaque atome de carbone. Le carbone a une caractéristique unique parmi tous les éléments qui est de former de longues chaînes de ses propres atomes, une propriété appelée caténation. Cette propriété couplée à la force des liaisons carbone-carbone permet l'existence d'un nombre gigantesque de formes moléculaires dont beaucoup ont un rôle essentiel dans les processus vitaux. Ainsi, la chimie du carbone a son propre champ de recherche, la chimie organique. La ramification est aussi commune dans les squelettes carbonés. Les différents atomes de carbone peuvent être identifiés en fonction du nombre de leurs atomes de carbone voisins : * carbone primaire : un atome de carbone voisin ; * carbone secondaire : deux atomes de carbone voisins ; * carbone tertiaire : trois atomes de carbone voisins ; * carbone quaternaire : quatre atomes de carbone voisins. Els compostos d'organocarboni (o compostos orgànics del carboni) són compostos químics que contenen un enllaç químic entre carboni (C) i carboni (C) (enllaç C-C). La química de l'organocarboni és la ciència corresponent que explora les propietats, l'estructura i la reactivitat d'aquests compostos. La forma més comuna és l'enllaç simple: un enllaç format per dos electrons, un de cadascun dels dos àtoms. L'enllaç únic carboni-carboni és un enllaç sigma i es forma entre un orbital hibridat de cadascun dels àtoms de carboni. A l'età, els orbitals són orbitals hibridats amb sp3, però també es produeixen enllaços simples formats entre àtoms de carboni amb altres hibridacions (per exemple, sp2 a sp2). De fet, els àtoms de carboni de l'enllaç senzill no necessiten ser de la mateixa hibridació. Els àtoms de carboni també poden formar enllaços dobles en compostos anomenats alquens o enllaços triples en compostos anomenats alquins. Es forma un doble enllaç amb un orbital hibridat sp2 i un orbital p que no està implicat en la hibridació. Es forma un enllaç triple amb un orbital sp hibridat i dos orbitals p de cada àtom. L'ús dels orbitals p forma un enllaç pi. 碳－碳鍵是一連接兩個碳原子的共價鍵。其中最普通的形式是單鍵：即一個鍵是由兩個電子组成，其中兩個原子分别提供一個電子。碳－碳單鍵屬於σ键,组成单键的兩個碳原子自身的电子先形成混成軌域，然后两个混成軌域之间形成碳－碳单键，例如乙烷的两个碳原子就是形成sp3混成軌域，但碳的單鍵也有形成其他混成軌域的例子（例如sp2對sp2）。其實單鍵二端的的碳原子不一定要形成相同的混成軌域。在烯烃中碳原子會形成雙鍵，在炔烃中碳原子會形成三键。雙鍵的组成是一个σ键（由两个形成sp2混成軌域的电子）和一个π鍵（由两个未參與混成的p軌域电子所構成）。三鍵则是一個sp混成軌域和二個p軌域所構成，其中二個原子各提供一個p軌域。雙鍵及三鍵中使用的p軌域會形成π鍵。當碳-碳鍵數愈多，鍵能愈大，鍵長愈短。 碳有一個很特殊的性質，那就是碳原子可以互相鍵結形成長鏈，此性質稱為「成鏈」。有了這個性質，碳原子就可以連結在一起形成眾多不同类型的分子，其中一些化合物對這個世界上的生命和人類的生活有極大的意義，有機化學就是專門研究有機分子的化學特性。 Vazba uhlík–uhlík je kovalentní vazba mezi dvěma atomy uhlíku. Nejčastější podobou je jednoduchá vazba, tvořená dvojicí elektronů, jedním z každého atomu. Jednoduchá vazba uhlík–uhlík je druhu sigma a vzniká překryvem jednoho hybridizovaného orbitalu z každého atomu. V molekule ethanu jde o sp3-hybridizované orbitaly, existují však i vazby mezi uhlíky majícími jiné druhy hybridizace (například sp2 a sp2). Atomy uhlíku v jednoduché vazby nemusí ani mít stejnou hybridizaci. Mezi uhlíky se též mohou nacházet dvojné (u alkenů) nebo trojné vazby (u alkynů). Dvojná vazba se tvoří překryvem sp2-hybridizovaného orbitalu a p orbitalu nezapojeného do hybridizace. Trojná vazba vzniká z sp-hybridizovaného orbitalu a dvou p orbitalů z každého atomu. Zapojení p orbitalů vytváří vazbu typu pí. Ikatan karbon-karbon adalah ikatan kovalen antara dua atom karbon. Bentuk yang paling umum adalah ikatan kovalen - ikatan yang terdiri dari dua elektron. Karbon memiliki karakteristik unik di antara seluruh elemen dalam membentuk ikatan panjang atomnya sendiri. Een koolstof-koolstofbinding is een covalente binding tussen twee koolstofatomen. De meest voorkomende vorm van deze binding is de enkele binding – een binding waarbij twee elektronen betrokken zijn: een van elk van de koolstofatomen. Op zich is de koolstof-koolstofbinding zeer sterk: de bindingsenergie bedraagt immers 347 kJ/mol. Tevens maakt de gunstige overlap van de orbitalen (zowel sigma- als pi-binding) het mogelijk dat koolstof lange koolstofketens kan vormen. Deze vormen de basis van de organische verbindingen. De enkele C-C-binding is een sigma-binding, die wordt beschreven als de combinatie van één gehybridiseerde orbitaal van elk van de twee koolstofatomen. In ethaan is de hybridisatie sp3, maar enkele bindingen zijn ook mogelijk op basis van andere hybridisaties (bijvoorbeeld sp2 met sp2). Gelijke hybridisatie is geen voorwaarde. Koolstofatomen kunnen ook dubbele bindingen vormen, zoals in alkenen of drievoudige bindingen zoals in de alkynen. Een dubbele binding wordt opgebouwd uit een sp2-gehybridiseerd orbitaal en een p-orbitaal dat niet deelneemt aan de hybridisatie. Een drievoudige binding ontstaat via sp-hybridisatie en twee p-orbitalen van elk aan de binding deelnemende atomen. De p-orbitalen geven aanleidingen tot een pi-binding. is een veelvoorkomend verschijnsel in de koolstofskeletten van organische verbindingen. Verschillende koolstofatomen kunnen benoemd worden op basis van het aantal andere koolstofatomen dat ermee verbonden is: * primair koolstofatoom: aan één ander koolstofatoom gebonden * secundair koolstofatoom: aan twee andere koolstofatomen gebonden * tertiair koolstofatoom: aan drie andere koolstofatomen gebonden * quaternair koolstofatoom: aan vier andere koolstofatomen gebonden رابطة كربون-كربون عبارة عن رابطة كيميائيّة تساهميّة بين ذرّتي كربون. إنّ أكثر نمط شائع للروابط بين ذرّات الكربون هو الرابطة الأحاديّة، وهي رابطة تتألّف من إلكترونين اثنين، واحد من كلّ ذرّة، وهي رابطة من النوع سيغما، والتي تتشكّل نتيجة تهجين من النوع sp3 بين المدارات الذرية للكربون. على سبيل المثال، فإن الرابطة بين ذرّتي الكربون في الإيثان H3C-CH3 هي من هذا النوع. هناك نوع آخر من الروابط بين ذرّات الكربون وهو الرابطة المضاعفة، والتي تنشأ من تهجين المدارات من النوع sp2. مثال على ذلك الروابط بين الكربون في حلقة البنزين. هناك أيضاً الرابطة الثلاثية بين ذرّات الكربون، والتي لها تهجين من النوع sp، وهي المميّزة لمركّبات الألكاينات. يعدّ الكربون أحد العناصر الكيميائيّة القلائل التي يمكنها إنشاء سلاسل طويلة من نفس الذرّة. كما أنّ قوة الرابطة بين ذرّات الكربون يعدّ عاملاً إضافيّاً على ثباتيتها، وإمكانيّة تشكيل عدد كبير من الجزيئات. إنّ الروابط بين ذرّات الكربون لا تكون مستقيمة فقط (مركبات نظاميّة)، بل يمكن أن يحدث تفرّع للسلسلة الكربونيّة، وبالتالي يمكن التمييز بينها حسب ذرّات الكربون المجاورة إلى: * ذرّة كربون أوليّة: وهي المرتبطة بذرّة كربون واحدة * ذرّة كربون ثانويّة: وهي المرتبطة بذرّتي كربون * ذرّة كربون ثالثيّة: وهي المرتبطة بثلاث ذرّات كربون * ذرّة كربون رابعيّة: وهي المرتبطة بأربع ذرّات كربون A carbon–carbon bond is a covalent bond between two carbon atoms. The most common form is the single bond: a bond composed of two electrons, one from each of the two atoms. The carbon–carbon single bond is a sigma bond and is formed between one hybridized orbital from each of the carbon atoms. In ethane, the orbitals are sp3-hybridized orbitals, but single bonds formed between carbon atoms with other hybridizations do occur (e.g. sp2 to sp2). In fact, the carbon atoms in the single bond need not be of the same hybridization. Carbon atoms can also form double bonds in compounds called alkenes or triple bonds in compounds called alkynes. A double bond is formed with an sp2-hybridized orbital and a p-orbital that is not involved in the hybridization. A triple bond is formed with an sp-hybridized orbital and two p-orbitals from each atom. The use of the p-orbitals forms a pi bond. Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o uno de los alótropos del carbono.​ La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos, en el cual los átomos se encuentran más alejados entre sí que si el enlace fuera doble o incluso triple​.. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de las células de ácido. En el petróleo, los orbitales son sp3, pero también pueden existir enlaces simples formados por átomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). En efecto, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. Las moléculas de carbono también pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos, o enlace triple, en alquinos. Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación. Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo. El uso de los orbitales p forma un enlace pi. El carbono tiene la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios átomos, una propiedad llamada catenación. Esto, junto con la fuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas moleculares, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida, así los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio: la química orgánica. Las ramificaciones son comunes en los esqueletos C-C. Pueden ser identificados átomos de carbono diferentes con respecto al número de otros átomos de carbono vecinos: * Átomo de carbono primario: un átomo de carbono vecino * Átomo de carbono secundario: dos átomos de carbono vecinos * Átomo de carbono terciario: tres átomos de carbono vecinos * Átomo de carbono cuaternario: cuatro átomos de carbono vecinos

dbo:thumbnail

n8:300

dbo:wikiPageLength

9524

dbp:wikiPageUsesTemplate

dbt:Short_description dbt:ChemicalBondsToCarbon dbt:Reflist